Point

Le point, dans différents domaines de la physique et de l’Espace.

Du latin pǔnctum (point, piqûre), participe passé du verbe pŭngĕre (poindre).

Abréviation/Symbole : . – ×
Anglais : Point (géométrie/physique)
Chinois : 点 (diǎn)
Russe : Градус (gradus)

– image –

Domaines : Astronomie, astrophysique, chimie, géographie, humidité, mécanique, phénomènes, physique, planétologie, pression (atmosphérique), température, thermodynamique

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Cf. les fiches-clées :

Astronomie – (Rubrique) – Glossaire astronomique (rubrique)
Astrophysique – (Rubrique) – Glossaire astrophysique (rubrique)

Chimie – (Rubrique/Inventaire) – Glossaire chimique (rubrique)   – Point (chimie, symbole)
Géographie – (Rubrique)

Horizon – (Inventaire)
Humidité – (Rubrique)

Latitude – (Inventaire)
Les cinq points de Lagrange
Longitude – (Rubrique/Inventaire)

Mécanique – (Rubrique/Inventaire), du point – (Rubrique) – Glossaire mécanique (rubrique)

Phénomène – (Inventaire)
Physique – (Rubrique/Inventaire) – Glossaire physique (rubrique)

Point (chimie, symbole), chaud (radiogalaxies), critique (planétologie – 218 atm, 374°C), d’application, d’appui, d’ébullition des fluides, fusion (T_f), de Lagrange, de libration, de référence (origine), de vue relativiste, géodésique, instable, L1 / L2 / L3 / L4 / L5 de Lagrange, matériel (M), stable, orbital, triple (planétologie), remarquable, vernal (♈︎) – Mécanique du point

Points (inventaire), de coagulation, L1, L2 et L3 / L4 et L5 de Lagrange, verticaux – Les cinq points de Lagrange – Points-col

Pression – (Inventaire), atmosphérique (atm) – Point critique (218 atm, 374°C), triple
Radiogalaxie – (Rubrique) – Les radiogalaxies – (Inventaire) – Point chaud

Température (C) – (Rubrique) – (Inventaire), Celsius (t ou Θ) – Point critique (218 atm, 374°C), triple
Thermodynamique – (Rubrique) – Thermodynamique (adjectif)

Chercheurs/Spécialistes :

Astronome – (Rubrique) – (Inventaire) – Astrophysicien – (Rubrique) – (Inventaire) – Géographe – (Rubrique) – (Inventaire)
Joseph-Louis Lagrange (mathématicien, mécanicien analyste, astronome) – (Rubrique) – Point de Lagrange – Les points L1, L2 et L3 / L4 et L5 de Lagrange – Les cinq points de Lagrange
Sylvestre Maurice (astrophysicien {institut de recherche en astronomie et planétologie}, coordinateur du projet chemcam) – (Rubrique)

Ailleurs dans le site :

(accueil du site – Géométrie / Mathématiques) Géométrie – (Rubrique) – Ligne – Les mathématiques (domaine) – (Rubrique) – (Inventaire) – Glossaire mathématique (rubrique) – Multiplication – (Rubrique) – Point (géométrie), de fuite

(accueil du site – Linguistique) Écriture – (Rubrique) – Graphie – Ligne – Linguistique – (Rubrique) – Point (écriture) – Ponctuation – (Rubrique) – Typographie

(Ophys) Médecine – (Rubrique/Inventaire) – Médical (adjectif) – Glossaire médical (rubrique) – Point (médecine) – Pression – (Inventaire)

(Ose) Dessin – (Rubrique) – Musique – (Rubrique) – Point (musique), (sculpture), de fuite (dessin) – Sculpture – (Rubrique)

Documentation (liens externes) :

(Portails/Dictionnaires) …

Sources :

Bing – CEA Paris-Saclay (youtube) – ECOSIA – Google France – Google images – Google Traduction – Le Robert-Dixel Mobile – Sylvestre Maurice – Wikipedia – Wikipédia – Wiktionnaire – YouTube

Tellurique

(adjectif) Qui concerne la Terre, en est semblable ; relatif à la Terre ou au sol . Du latin tellus, telluris (planète terre, sol).

Appelé aussi : Tellurien (terre) – Tellureux (chimie)
Opposé : Gazeux
Anglais : Terrestrial
Chinois : 类地 (lèi dì – terrestre)
Russe : Земной группы (zemnoy gruppy – famille de la terre)

Les quatre planètes telluriques (du Système solaire interne), sont opposées aux planètes gazeuses . Elles sont semblables à la Terre et ont une surface solide.

Domaines : Astronomie, chimie, géologie, exogéologie, planétologie, la terre

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Cf. les fiches-clées :

Astronomie – (Rubrique) – Glossaire astronomique (rubrique)
Chimie – (Rubrique) – Glossaire chimique (rubrique)
Exogéologie – (Rubrique)
Gazeux (adjectif) – Planète gazeuse – (Inventaire)
Géologie – (Rubrique) – Glossaire géologique(rubrique)
Planétologie – (Rubrique) – Glossaire planétologique (rubrique)
Tellure

(tellurique) Acide tellurique (de Tellure) – Courant tellurique – Planète tellurique – (Inventaire) – Secousse tellurique

Le Système solaire, notre système stellaire – (Rubrique), interne – (Rubrique) 
La Terre, notre planète bleue – (Rubrique) – Glossaire terrestre (rubrique) – Terrestre (adjectif)

(Oseco) Énergie tellurique

Sources :

6beryeti (visorando) – Википедия – L’EXPLORATION SPATIALE – Google France – Google images – Google Traduction – Qwant – Le Robert-Dixel Mobile – Visorando – Wikipedia – 维基百科 – Wikipédia – Wiktionnaire

Néphélométrie

Mesure de la concentration d’une suspension en comparant sa transparence avec celle d’un témoin ; turbidité d’un milieu ; observation de la lumière diffractée selon un angle par rapport à la direction incidente.

De l’élément Néphél-, avec l’interfixe -o- et métrie, du grec νεφελη (nefeli – nuage, nuée).

Anglais : Nephelometer (instrument)
Chinois : 比浊法 (bǐ zhuó fǎ)
Russe : Нефелометрия (nefelometriya) (instrument ?)

Outils : Néphélomètre

Domaines : Chimie, lumière

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Cf. les fiches-clées :

Chimie – (Rubrique) – Glossaire chimique (rubrique)
Diffusion Rayleigh de la lumière
Infrarouge (adjectif)

Loi de Rayleigh
Lumière – (Rubrique), diffractée – Diffusion Rayleigh de la lumière

Métrologie – (Rubrique)

Néphél- (préfixe)
Néphélo- (préfixe)

Néphélométrie (rubrique)

Néphélomètre

-o- (interfixe)
Réfractométrie

Spectrophotométrie – (Rubrique)
Suspension

Turbidimétrie
Turbidité d’un milieu

Chercheurs/Spécialistes :

Physicien – (Rubrique) – (Inventaire) – John William Strutt (The Lord) (3rd Baron) Rayleigh (OM, PC, PRS) (physicien britannique) – (Rubrique)

Ailleurs dans le site :

(Ophys) Néphélométrie – (Rubrique)

Documentation (liens externes) :

Page Wikipedia

Sources & Outils :

Википедия – Bing – CNRTL – ECOSIA – Google France – Google images – Google Traduction – CHIMIE PHYSIQUE (UQAC) – Le Robert-Dixel Mobile – Qwant – UQAC – Wikipedia – Wikipédia – WordPress.com – WordPress.com (appli ios)

Anomalie isotopique

Fractionnements indépendants de la masse produits par des réactions physico-chimiques.

Abréviations/Symboles : δ (?)
Anglais : Isotopic anomaly – Unstable radioactive isotopes (isotopes radioactifs instables) – Isotopic signature
Chinois : 同位素异常 (tóngwèisù yìcháng) 同位素 (isotope) 异常 (anormal)
Russe : Изотопный аномалия (izotopnyy anomaliya)

Les isotopes d’un élément se distinguent par le nombre de neutrons contenus dans leur noyau . En principe, la répartition des isotopes stables d’un élément dans la matière ne dépend que de leur masse . Cette loi, dite du fractionnement isotopique, se trouve enfreinte dans certains cas, attribués initialement à des processus nucléaires (nucléosynthèse, désintégration radioactive). On à montré depuis le début des années 1980 que des réactions physico-chimiques peuvent produire des fractionnements indépendants de la masse, appelés anomalies isotopiques . L’étude de ces anomalies présentes sur des échantillons solides ou gazeux apporte des renseignements sur l’histoire géologique ou climatique des corps étudiés . L’analyse isotopique des inclusions de la chondrite carbonée Allende a révélé une hétérogénéité qui proviendrait de matériau pré-solaire préservé.

Domaines : Chimie, Géochimie, Planétologie

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Cf. les fiches-clées :

Allo- (préfixe)

Anomalie isotopique des rayonnements cosmiques, du carbone

Chimie – (Rubrique)
Chondrite – (Inventaire), carbonée – La chondrite (carbonée) Allende
Corps – Histoire géologique, climatique d’un corps
Désintégration radioactive
Élément chimique – (Inventaire)
Étoile – (Rubrique/Inventaire), Wolf-Rayet (catégorie) – (Rubrique/Inventaire)
Gazeux (adjectif) – Échantillon gazeux
Géochimie – (Rubrique)
Inclusion
Isotope – (Inventaire), instable, stable

Isotopique (adjectif) – Analyse, Composition, Fractionnement, Rapport, Signature isotopique – Loi du fractionnement isotopique

Masse – (Rubrique/Inventaire) – Fractionnements indépendants de la masse
Matériau pré-solaire – (Rubrique/Inventaire), préservé, spatial – (Rubrique/Inventaire)
La matière – (Rubrique/Inventaire)
Météorite – (Rubrique/Inventaire) – Composition isotopique d’une météorite
Nucléaire (adjectif) – Processus nucléaire – (Inventaire)
Nucléosynthèse
Neutron – (Rubrique) – Comptage des neutrons
Physico-chimique (adjectif) – Planétologie – (Rubrique) – Pré-solaire (adjectif)
Rayon (faisceau) – (Inventaire), cosmique
Rayonnement – (Inventaire), cosmique
Réaction, chimique – (Rubrique), physico-chimique
Solide (adjectif) – Échantillon solide

(Chercheurs) Allende – Georges Rayet (1867) – Charles Wolf (1867)

(Ophys) Allophtalmie (Iris), Allorythmie (Rythme cardiaque)

Documentation (liens externes) :

(Encyclopédies) Anomalies isotopiques et étoiles Wolf-Rayet – eu

Sources :

Bouchardon (emse) – CNRTL – L’EXPLORATION SPATIALE – eu – Google France – Google images – Google Traduction – iPGP – MINES Saint-Étienne – Qwant – Le Robert-Dixel Mobile – Wikipedia – Wikipédia

Notion d’avancement (chimie)

L’avancement d’une réaction chimique est une grandeur qui permet de décrire l’évolution d’un système chimique au cours d’une transformation chimique . Elle est utilisée dans un tableau descriptif pour suivre l’évolution des quantités de matière des réactifs et des produits au cours de la transformation . De avancer et -ment.

Symbole : x 
Appelé aussi : Avancement d’une réaction, de réaction
Anglais : Extent of reaction
Chinois : 反應進度 (fǎnyìng jìndù) 反應 (réaction) 進度 (progrès) 
Russe : Химическая переменная (khimicheskaya peremennaya – variables chimiques)

 

L’avancement permet de calculer les quantités de matière des produits et des réactifs restant au cours d’une transformation chimique.

Unité : mol

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Cf. les fiches-clées :

mol – Produit – Quantité de matière – Réactif – Réaction chimique – Système chimique – Tableau descriptif (chimie) – Transformation chimique

Documentation (liens externes) :

Avancement de réaction – Page Wikipédia

Sources :

维基百科 – Википедия – Google France – Google Traduction  – L’île des sciences physiques (Forum) – Phychim Montaigne – Qwant – Le Robert-Dixel Mobile – Wikipedia – Wikipédia – Wiktionnaire

Réduction

Réaction chimique au cours de laquelle un ou plusieurs atomes d’une molécule ou d’un ion gagne des électrons . De réduire, du latin reducere (ramener).

Abréviation : Réd
Anglais : Reduction
Chinois : 还原 (huányuán) 减少 (réduire) 
Russe : Редукция (reduktsiya)

De façon générale, un élément ou un corps composé est réduit lorsqu’il perd des atomes d’oxygène, lorsqu’il gagne des atomes d’hydrogène (Toutes les hydrogénations, comme celle du monoxyde de carbone en méthanol, sont des réductions), lorsqu’il prend des électrons . La réduction d’un métal, c’est lorsque qu’il est ramené à son état pur.

Origine : Ce terme vient du fait que les minerais métalliques étaient jadis considérés comme des substances complexes qui devaient être « réduites » en métaux simples.

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Cf. les fiches-clées :

Atome – Atome d’hydrogène, d’oxygène
Carbone – Monoxyde de carbone
Corps composé – Électron – Élément chimique
Hydrogène – Hydrogénation
Ion – Métal – Méthanol – Minerais – Molécule – Monoxyde
Oxydation – Oxydant – Oxydoréduction – Oxydoréduction en chimie organique – Oxygène – Réaction d’oxydoréduction – Rédox
Réducteur – Réducteur oxydé – Réduction directe, minérale (chimie minérale)
Substance chimique

(accueil du site – Linguistique) Réduction
(Ophys) Réduction d’une fracture
(ose – Musique) Réduction d’une partition

Sources :

Athénée Fernand Blum – Thierry Brière (Université de la Réunion) – Google France – Google Traduction – Qwant

Oxydation

Réaction chimique, souvent provoquée par l’oxygène, au cours de laquelle une substance (le réducteur), un atome ou une molécule perd un ou plusieurs électrons (parfois même des protons H+) à la faveur d’un autre corps (l’oxydant) . Du verbe oxyder, de oxyde et de -ation (action ou résultat).

Appelé aussi : Oxydoréduction – Corrosion
Contraire : Réduction
Anglais : Oxidation
Chinois : 氧化 (yǎnghuà)
Russe : Окислительно (okislitel’no)

Une réaction chimique comportant une oxydation, s’accompagne automatiquement d’une réduction.

Origine : Ce terme est forgé par analogie avec les réactions au cours desquelles l’oxygène se combine à d’autres éléments ou d’autres corps composés.

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Cf. les fiches-clées :

Atome – Corps chimique, composé – Électron – Élément chimique  – Molécule
(oxydation) Nombre d’oxydation d’un atome (NO) – Oxydant – Oxyde – Oxyder – Oxygène – Réaction d’oxydation
Potentiel de dégradation – Proton (H+) – Réaction chimique
Réducteur – Réduction

(Ophys) L’énergie – Les micro-organismes – Molécule organique – Les oxydations dans le corps humain 
(Oseco) Biodégradation – Brunissement – Dioxygène – Molécule de polyphénol, de quinone, organique – L’oxydation chez les végétaux – Pigments brins des fruits et légumes

Sources :

维基百科 – ag-bd-ft.e-monsite.com – Athénée Fernand Blum – Википедия – Futura Matière – Google France – Google Traduction – Larousse.fr – Qwant – Le Robert-Dixel Mobile – Santé médecine .net – Vulgaris Médical – Wikimedia Commons – Wikipédia – Wiktionnaire

Réaction d’oxydoréduction

Transfert d’électrons entre réactifs, du réducteur d’un couple oxydant-réducteur vers l’oxydant d’un second couple ; deux couples rédox (oxyd1/réd1 et oxyd2/réd2) échangent un ou plusieurs électrons.

Abréviation : Redox
Appelé aussi : Réaction rédox – Réaction oxydant-réducteur – Réaction d’oxydo-réduction
Anglais : Redox
Chinois : 氧化还原反应 (yǎnghuà huányuán fǎnyìng) 氧化还原 (redox) 氧化 (oxydation) 还原 (réduction) 反应 (réaction) 
Russe : Окислительно-восстановительные реакции (okislitel’no-vosstanovitel’nyye reaktsii)

Dans les milieux habituels de réaction, les charges n’apparaissent pas à l’état libre, car ces milieux doivent rester électriquement neutres . C’est pourquoi oxydation et réduction sont couplées, les électrons perdus par une espèce sont gagnés par une autre . L’oxydant le plus fort oxyde (prend un ou plusieurs électrons) le réducteur le plus fort . Selon le couple, certains éléments voient leur rôle (oxydant/réducteur) changer . On additionne deux demi-équations chimiques pour donner la réaction d’oxydoréduction.

Écriture (équation) : oxydant1 + réducteur2 → réducteur1 + oxydant2
Exemples : Rouille

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Cf. les fiches-clées :

Charge électrique – Demi-équation chimique – Espèce chimique 
Électron – Échange d’électrons
Élément chimique – Énergie – État libre
Milieu chimique, électriquement neutre – Neutralité électrique
Oxydant (oxyd) – Atmosphère oxydante – Couple oxydant/réducteur (couple rédox) – Équation d’oxydoréduction – Nombre d’oxydation d’un atome (NO) – Oxydation – Oxyde – Oxydoréduction – Oxygène
Réaction chimique – Milieu de réaction – Réactif – Réaction de réduction
Réducteur (réd) – Réduction

(Ophys) Synthèse des molécules prébiotiques 
(Oseco) Énergie fossile – Photosynthèse

Documentation (liens externes) :

Page Wikipédia – Réactions oxydant-réducteur – Wikibooks – Les réactions d’oxydo-réduction – Athénée Fernand Blum

Sources :

维基百科 – Athénée Fernand Blum – Википедия – Google France – Google Traduction – Physagreg – Qwant – Le Robert-Dixel Mobile – Web Sciences – Wikilivres (Wikibooks FR) – Wikipedia – Wikipédia

Réducteur (Chimie)

Espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons ; substance capable de diminuer au moins de moitié le degré d’oxydation . De réduire, du latin reducere (ramener).

Abréviation : réd
Appelé aussi : Agent réducteur – Substance réductrice
Anglais : Reducer (chemistry) – Reducing agent – Red
Chinois : 还原剂 (huányuán jì – agent réducteur) 还原 (réduction) 剂 (préparation)
Russe : Редуктор (химия) (reduktor – khimiya)

Lors d’une transformation, le réducteur s’oxyde ; une oxydation est donc une perte d’électrons . Un réducteur perd, un oxydant gagne.

Exemples : Carbone

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Cf. les fiches-clées :

Carbone – Chimie (rubrique)
Espèce chimique – Espèces chimiques (inventaire)
Électron – Perte d’un électron
Oxydant – Couple oxydant/réducteur – Oxydation – Oxyde – Oxydoréduction
(réduction) Agent réducteur – Réduction – Substance réductrice
Substance – Transformation chimique

Sources :

维基百科 – Google France – Google Traduction – Phychim Montaigne – Physagreg – Qwant – Le Robert-Dixel Mobile – Web Sciences – Wikimedia Commons – Wikipedia – Wiktionnaire – Yenka

Oxydant

Espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons . De Oxyder, du grec oxus donnant oxy-.

Abréviation : oxyd
Anglais : Oxidant
Chinois : 氧化剂 (yǎnghuàjì) 氧 (oxygène) 氧化 (oxydation) 剂 (préparation) 
Russe : Окислитель (okislitel’)

Lors d’une transformation, l’oxydant se réduit ; une réduction est donc une capture d’électrons . Un oxydant gagne, un réducteur perd.

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Cf. les fiches-clées :

Électron – Capture d’un électron
Espèce chimique – Espèces chimiques (inventaire)
Oxyde – Couple oxydant/réducteur – Corps qui oxyde – Oxydation – Oxydoréduction
Réducteur – Réduction
Transformation chimique

(Ophys) Anti-oxydant – Stress oxydant (oxydatif)

Sources :

CNRTL – Google France – Google Traduction – Phychim Montaigne – Physagreg – Pixabay – Qwant – Le Robert-Dixel Mobile – Web Sciences

Oxydoréduction

Transfert chimique d’électrons d’un composé vers un autre, entre l’oxydant qui capte un ou plusieurs électrons, et le réducteur qui perd un ou plusieurs électrons ; au cours d’une réaction chimique . De Oxyde et réduction.

Appelé aussi : Oxydo-réduction (traditionnellement) – Redox (synonyme)
Anglais : Reduction-oxidation
Chinois : 氧化还原 (yǎnghuà huányuán – redox) 氧化 (oxydation) 还原 (réduction)
Russe : Окислительно-восстановительный (потенциал) (okislitel’no-vosstanovitel’nyy potentsial)

 

Mnémotechnie : L’oxydAnt gAgne, alors que le rEducteur pErd.

 

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Cf. les fiches-clées :

Agitateur magnétique – Bécher – Composé chimique – Électron – Équation chimique – Filtrat – Ion
Oxydant – Oxydation – Oxyde
(oxydoréduction) Couple oxydant/réducteur – Équation d’oxydoréduction – Oxydoréducteur – Réaction d’oxydoréduction
Précipité – Réactif – Réaction chimique
Réducteur – Réduction
Solution (chimique)
Transfert chimique – Transfert chimique d’électrons – Transformation chimique

Sources :

Google France – Google Traduction – Phychim Montaigne – Qwant – Le Robert-Dixel Mobile – TPE LUMINOL – Web Sciences – Wikimedia Commons – Wikipédia – Wiktionnaire

Électron

Particule élémentaire stable, extrêmement légère (la plus faible masse de toutes les particules chargées), gravitant normalement autour du noyau atomique et chargée d’électricité négative.

De l’anglais electron, de electric et ion, du grec ion, de ienai (aller).

Symbole : e⁻ – e
Anglais : Electron
Chinois : 电子 (diànzǐ) 电 (électricité) 子 (élément) 
Russe : Электрон (elektron)

Il participe à presque tous les types de réactions chimiques et constitue un élément primordial des liaisons présentes dans les molécules . Il intervient dans une multitude de rayonnements et d’effets . Ses propriétés, qui se manifestent à l’échelle microscopique (atomique), expliquent la conductivité électrique, la conductivité thermique, l’effet Vavilov-Tcherenkov, l’incandescence, l’induction électromagnétique, la luminescence, le magnétisme, le rayonnement électromagnétique, la réflexion optique et la supraconductivité.

Histoire : George Johnstone Stoney prédit l’existence en 1874 de ce qu’il nomme l’électron, Joseph John Thomson prouve son existence expérimentalement en 1897

Domaines : Chimie, étude de la matière, mécanique quantique, physique

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Cf. les fiches-clées :

Antimatière – (Rubrique)
Atome – Propriétés chimiques de l’atome
Atomique (adjectif) – Modèle atomique de Thomson – Noyau, Orbitale atomique

Charge – (Inventaire), (électrique) – (Inventaire), élémentaire (e) – Concept de quantité indivisible de charge électrique
Chimie – (rubrique) – Concept chimique
Concept – (Inventaire), chimique, de quantité indivisible de charge électrique
Conductivité, électrique, thermique
Corpuscule – Dualité onde-corpuscule

Distribution – (Inventaire), de probabilité
Dualité onde-corpuscule

Effet – (Inventaire), photoélectrique, Vavilov-Tcherenkov
Échelle – (Inventaire), atomique (de l’atome) – (Rubrique), macroscopique – (Rubrique), microscopique – (Rubrique), subatomique – (Rubrique)
Électricité – (Rubrique), négative – Conductivité électrique, thermique
Électromagnétique (adjectif) – Induction, Interaction, Rayonnement électromagnétique
Électromagnétisme – (Rubrique) – Magnétisme

(électron) Modèle de l’électron de Paul Dirac – Quantification de l’orbite des électrons de l’atome hydrogène

Électrostatique (discipline historique), (adjectif)
État quantique
Étude de la matière

Fonction – (Inventaire), d’onde (ψ) / antisymétrique, de l’hydrogène
Graviter
Hydrogène – (Rubrique) – Onde hydrogène

Incandescence
Induction électromagnétique
Interaction – (Inventaire), électromagnétique
Ion – (Rubrique) – (Inventaire)

Magnétisme
Matière – (Rubrique/Inventaire) – Antimatière – Étude de la matière
Modèle (physique), atomique de Thomson, de Bohr
Molécule – (Rubrique) – (Inventaire)
Moléculaire (adjectif) – Liaison moléculaire

Lumière – (Rubrique/Inventaire)
Luminescence

Neutron (±) – (Rubrique)
Noyau – (Inventaire), atomique (+Z) – (Rubrique)
Nuage électronique – (Rubrique)

Onde – (Inventaire), hydrogène –  Dualité onde-corpuscule
Orbitale atomique
Oxydant (chimie)
Oxydoréduction

Paire électron-positron
Particule, chargée, élémentaire
Les particules – (Inventaire), chargées – (Inventaire), élémentaires – (Inventaire)
Photon (γ, gamma) (dx particule lumineuse) – (Rubrique)
Physique – (Rubrique/Inventaire) – Glossaire physique (rubrique)
Positron – (Rubrique)
Principe – (Inventaire), d’exclusion de Pauli
Propriétés chimiques d’un atome
Proton (+Z) (dx particule lumineuse) – (Rubrique)

Quantum – État quantique

Raie spectrale
Rayon (faisceau) – (Inventaire) – Rayon cathodique
Rayonnement – (Inventaire), électromagnétique – (Rubrique) – (Inventaire)
Réaction chimique – (Rubrique/Inventaire)
Réducteur (chimie)
Réflexion – (Inventaire), optique

Spin
Supraconductivité

Théorie des quanta – Théories (inventaire)
Tube de Crookes

Chercheurs/Spécialistes :

Aurélien Barrau (astrophysicien français, des astroparticules, trous noirs et cosmologie – professeur à l’université grenoble-alpes) – (Rubrique) – Niels (Henrik David) Bohr (physicien danois – 1912-1913) – (Rubrique) – Louis (Victor) de Broglie (physicien et mathématicien français – 1924) – (Rubrique) – Chimiste – (Rubrique) – (Inventaire) – Arthur  (Holly) Compton (physicien américain – 1923) – (Rubrique) – William Crookes (chimiste et physicien britannique – 1869-75) – (Rubrique) – Paul (Adrien Maurice) Dirac (physicien et mathématicien britannique – 1928) – (Rubrique) – Albert Einstein (physicien théoricien, helvético-américain – 1905) – (Rubrique) – Richard Laming (chimiste britannique – 1838) – (Rubrique) – Wolfgang Ernst Pauli (physicien autrichien – 1924) – (Rubrique) – Physicien – (Rubrique) – (Inventaire) – Ernest Rutherford (physicien et chimiste néo-zélando-britannique – 1914) – (Rubrique) – George Johnstone Stoney (physicien irlandais – 1874) – (Rubrique) – Pavel (Alekseïevitch) Tcherenkov (physicien russe) – (Rubrique) – Joseph John Thomson (physicien britannique – 1897) – (Rubrique) – Sergueï (Ivanovitch) Vavilov (physicien russe) – (Rubrique)

Ailleurs dans le site :

(Ophys) Ion – (Rubrique) – Richard Laming (chirurgien britannique) – (Rubrique) – Molécule – (Rubrique) – (Inventaire) – Moléculaire (adjectif)
(Oseco) Richard Laming (naturaliste britannique)
(Osy) Richard Laming (philosophe naturel britannique)
(Ose) Électronique – (Rubrique) – Luminescence

Documentation (liens externes) :

Page Wikipédia

Sources & Outils :

aurelien barrau (youtube) – Википедия – Bing – ECOSIA – Google France – Google Traduction – physicsworld.com – Qwant – Le Robert-Dixel Mobile – Web Sciences – Wikipedia – 维基百科 – Wikipédia – Wiktionnaire – WordPress (.com) – YouTube

Molécule

Assemblage d’atomes dont la composition est donnée par sa formule chimique . Du latin scientifique molécule, diminutif de moles (masse).

Anglais : Molecule
Chinois : 分子 (fēnzǐ) 分 (branche) 子 (élément)
Russe : Молекула (molekula)

Origine : Le concept chimique de la molécule a été présenté la première fois en 1811 par Amedeo Avogadro, qui a su surmonter la confusion faite à cette époque entre atomes et molécules.

Domaines : Astrophysique, chimie

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Cf. les fiches-clées :

Astrophysique – (Rubrique) – Glossaire astrophysique (rubrique)
Atome – (Rubrique) – (Inventaire)
Chimie – (Rubrique) – (Inventaire) – Concept chimique – Formule chimique – Glossaire chimique (rubrique)
Électron – (Rubrique) – Niveau énergétique d’un électron
État fondamental
Ion – (Rubrique) – (Inventaire), polyatomique – Zwitterion
Isotope – (Inventaire) – Liaison covalente – Mole

Molécule – (Rubrique) – (Inventaire), activée (excitée), amphiphile, atmosphérique – (Inventaire), chirale, d’hélium – (Rubrique), d’hydrogène – (Rubrique), élémentaire (homonucléaire), hétéronucléaire, hydrophile (vs hydrophobe), isoélectronique – (Inventaire), marquée, polaire (vs apolaire) – Configuration électronique d’une molécule

Moment – (Inventaire), dipolaire
Nuage (cosmique) – (Rubrique) – (Inventaire), moléculaire (astronomie)
Nucléaire (adjectif) – Valence

(Chercheurs) Amedeo Avogadro (1811) – Pierre Le Gallois

(Ophys) Ion – (Inventaire) – Isotope radioactif – Molécule médicamenteuse, organique – Principe actif – Substance active d’un médicament

Documentation (liens externes) :

Page Wikipédia

Sources :

Википедия – Collège Dina-Bélanger – Google France – Google Traduction – Samuel Hamel (collège dina-bélanger) – PedagoGeeks – Qwant – Le Robert-Dixel Mobile – Wikipedia – 维基百科 – Wikipédia – Wiktionnaire

Chocs efficaces

Pour qu’une transformation chimique ait lieue, il faut que les entités chimiques des réactifs subissent des chocs efficaces . Pour qu’un choc soit efficace, il faut que les deux molécules concernées se heurtent avec suffisamment de force pour permettre la rupture de leurs liaisons.

Appelé aussi : Collision efficace
Anglais : Effective collision
Chinois : 有效碰撞 (yǒuxiào pèngzhuàng – collisions efficaces)
Russe : Эффективное столкновения (Химические) {effektivnoye stolknoveniya – collisions efficaces (chimique)}

L’énergie nécessaire à la rupture de certaines liaisons chimiques est prélevée sur l’énergie cinétique des molécules ou des ions au moment du choc . Si cette énergie n’est pas suffisante, le choc est inefficace.

Parmi tous les chocs, seuls peuvent être efficaces : les chocs entre réactifs, les chocs où les deux molécules ont la disposition géométrique convenable.

Ce concept permet de comprendre le fait que les transformations chimiques sont lentes . En effet, plus de réactifs sont consommés, moins les chocs entre les molécules restantes de réactifs deviennent fréquents . La réaction ne se termine théoriquement jamais complètement car les dernières molécules mettent un temps extrêmement long à se rencontrer.

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Cf. les fiches-clées :

Anion – Atome – Cation
Choc entre molécules, entre réactifs, et cinétique
Disposition géométrique d’une molécule, de deux molécules (l’une par rapport à l’autre)
Cinétique chimique – (rubrique)
Entité chimique – Entités chimiques (inventaire)
Électrostatique – Attraction électrostatique
Énergie – Énergie cinétique – Énergie cinétique d’un ion, d’une molécule
Facteur cinétique – Fluide – Force – Gaz (inventaire) – Gazeux – Interprétation microscopique – Ion
Liaison chimique – Rupture d’une liaison chimique
Liquide – Mécanique des fluides
Molécule – Molécule de solvant
Mouvement
Réactif – Concentration en réactifs – Influence de la concentration
Réaction chimique, en solution
Solution – Solvant
Température – Influence de la température
Transformation chimique, lente
Vitesse – Vitesse d’une molécule, des molécules d’un gaz

(accueil du site) Géométrie (rubrique)

Sources :

Educmad – Google France – Google Traduction – Phychim Montaigne – Qwant – RR01 – UV

Chimie

Science qui étudie la composition et les réactions de la matière . De chimie (1356 – mélange), chymie (science) synonyme de alchimie, du latin chemia ou chymia (alchimie), du grec médiéval χυμεία (khêmeia – magie noire).

Anglais : Chemistry
Chinois : 化學 (huàxué) 學 (étude) 
Russe : Химия (khimiya)

La chimie est l’étude des transformations de la matière en parallèle de la physique qui est l’étude des états de la matière.

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Cf. les fiches-clées :

Atome

Chimie (rubrique) – Chimie organique – Chimique – Matériel chimique – Réaction chimique – Substance chimique – Transformation chimique

Ion 
Matière – Composition de la matière – États de la matière – Réactions de la matière – Transformations de la matière
Mole – Molécule – Physique (rubrique)

(Ophys) Biochimie – Chimie (moléculaire) – Chimie organique – Ion – Molécule 
(Oseco) Agrochimie – Alchimie – Chimie agricole, végétale

Documentation (liens externes) :

Page Wikipédia – Chimie générale – Wikibooks
(Cours) La Chimie pas à pas

Sources :

维基百科 – Википедия – La Chimie pas à pas – flickr – Google France – Google Traduction – Joe Sullivan – Skycaptaintwo – Flickr (via Wikimedia Commons) – Qwant – Le Robert-Dixel Mobile – Wikilivres (Wikibooks FR) – Wikimedia Commons – Wikipedia – Wikipédia – Wiktionnaire

Nombre stœchiométrique

Ils renseignent, à l’échelle macroscopique (mole), sur les proportions en quantité de matière – ou à l’échelle microscopique (atomique), sur les proportions en nombre d’atomes, ions ou molécules – dans lesquelles les réactifs réagissent et les produits se forment . De métrie et du grec στοιχεῖον (stoikheion – élément) et μέτρον (métro – mesure).

Appelé aussi : Coefficient stœchiométrique
Anglais : Stoichiometric number
Chinois : 化学计量数 (huàxué jìliàng shù) 化学 (chimie) 计量数 (mesure du nombre de)
Russe : Стехиометрический номер (stekhiometricheskiy nomer)

Ils sont là pour faire en sorte que la loi de Lavoisier (conservation) soit respectée lors de l’écriture de l’équation chimique (bilan) . Ils sont placés devant les composés chimiques mis en jeu, indiquant le nombre de ces composés qui se transforment ou se forment.

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Cf. les fiches-clées :

Atome – Chimie (rubrique) – Composé chimique
Échelle atomique, macroscopique, microscopique
Équation bilan, chimique
Ion
Loi de conservation chimique, de Lavoisier
Mole – Molécule – Produit – Proportion
Réactif – Réaction chimique
Stœchiométrie – Transformation chimique

(Chercheurs) Lavoisier

(accueil du site – Mathématiques) Nombre – Les nombres 
(Ophys) Ion – Molécule

Documentation (liens externes) :

(cours – PDF) Ajuster les nombres stœchiométriques d’une équation bilan – Archimède (wifeo.com) 
(cours – Vidéo) Signification des nombres stœchiométriques – Exovideo (Youtube)

Sources :

Archimède (wifeo.com) – Exovideo – Google France – Google Traduction – Qwant – Le Robert-Dixel Mobile – Université en ligne (UEL) – Wiktionnaire

Loi de conservation chimique

Au cours des réactions chimiques, suite à la transformation chimique, il y a conservation : des éléments chimiques, de la charge électrique, du nombre d’entités chimiques (atomes, ions) de chaque élément, de la masse totale.

Appelé aussi : Loi de conservation des transformations chimiques – Loi de Lavoisier
Anglais :  Conservation law (Chemical)
Chinois : 守恒定律 (化学) 化学 (chimie) 守恒 (conservation – préservation) 定律 (loi – droit) 
Russe : Закон сохранения (Химическая) (khimicheskaya zakon sokhraneniya)

Les éléments présents dans les réactifs et les produits sont identiques, la somme des charges des réactifs est égale à la somme des charges des produits, le nombre d’entités chimiques de chaque élément présents dans les réactifs est identique au nombre d’entités chimiques de chaque élément dans les produits, la masse des réactifs est égale à celle des produits.

Il faudra donc ajuster l’équation chimique avec des nombres placés devant les symboles (nombres stœchiométriques).

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Cf. les fiches-clées :

Σ (sigma – somme) 
Atome – Chimie
Charge électrique – Conservation de la charge électrique globale
Citation de Lavoisier – Entité chimique – Équation chimique
Élément chimique – Conservation de la nature des éléments, de nombre d’éléments – Éléments chimique (inventaire) – Nature d’un élément
Énergie – Loi de conservation de l’énergie
Ion
Loi de Lavoisier – Lois de conservation (inventaire)
Masse – Conservation de la masse – Loi de conservation de la masse
Matière – Conservation de la matière dans un changement chimique, physique
Produit – Charge d’un produit – Mesurer la masse des produits – Nombre stœchiométrique
Réactif – Charge d’un réactif – Définir la masse des réactifs – Réaction chimique
Stœchiométrie – Transformation chimique

(Chercheurs) Lavoisier (1776)

(accueil du site – Mathématiques) Entité mathématique

Documentation (liens externes) :

Page Wikipédia
(cours – Vidéo) Lois de conservation au cours des réactions chimique – Exovideo (Youtube)
(exemples – Écrit) Lois de conservation au cours des réactions chimique – Exovideo

Sources :

Allô prof ? – Exovideo – Google France – Google Traduction – intelleGo.fr – Qwant

Équation chimique

Écriture symbolique de la réaction chimique . Des réactifs (à gauche de la flèche) se transforment (sous certaines conditions physiques : température, pression, etc.) en produits (à droite de la flèche) . La flèche symbolise la transformation chimique.

Écriture : [Réactif 1 + Réactif 2 + n-produits] → [Produit 1, produit 2, n-produits]
Appelé aussi : Équation chimique d’une réaction
Anglais : Chemical equation
Chinois : 化学方程式 (huàxué fāngchéngshì) 化学 (chimie) 方程式 (équation)
Russe : Химическое уравнение (khimicheskoye uravneniye)

Au cours d’une réaction chimique les quantités de matière de chaque élément chimique se conservent, les charges électriques s’équilibrent . Il peut y avoir production d’énergie.

Au niveau atomique, un ou des ions réagissent avec un ou des atomes pour donner à l’issus de la réaction chimique autant de quantité de matière . Au niveau macroscopique on utilise l’unité mole (symbole : mol).

Il faut ajuster l’équation avec des nombres placés devant les symboles (nombres stœchiométriques) . En l’absence de chiffre devant un élément celui-ci prend la valeur de 1.

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Cf. les fiches-clées :

Atome – Charge électrique, positive (+)
Chimique – Élément chimique – Énergie (kJ)
Réaction chimique – Réaction chimique irréversible, réversible
Transformation chimique
Conditions physiques – Ion
Mol – Mole – Molécule
Nombre stœchiométrique
Pression – Procédé Haber – Produit – Quantité de matière – Réactif – Température
Transformation (→) – Transformation directe, inverse, simultanée

(accueil du site – Mathématiques) Nombre 
(Ophys) Molécule

Documentation (liens externes) :

Page Wikipédia – Équations chimiques – Wikibooks
(cours – Vidéo) Définition de l’équation chimique – Exovideo (Youtube)

Sources :

维基百科 – Википедия – La Chimie pas à pas – Exovideo – Google France – Google Traduction – Qwant – Wikilivres (Wikibooks FR) – Wikipedia – Wikipédia

Transformation chimique

Tout processus au cours de laquelle des substances semblent disparaître (les réactifs) pour laisser place à de nouvelles (les produits) . C’est le passage de l’état initial d’un système chimique à son état final.

Symbole : →
Appelé aussi : Réaction chimique
Anglais : Chemical transformation
Chinois : 化学转化 (huàxué zhuǎnhuà) 化学 (chimique) 转化 (transformation, conversion) 
Russe : Химическая трансформация (khimicheskaya transformatsiya) Химическая (chimique) трансформация (transformation)

Pour qu’une transformation chimique ait lieue, il faut que les entités chimiques des réactifs subissent des chocs efficaces.

Au cours d’une transformation chimique, il y a conservation (cf. loi de conservation) : des éléments chimiques, de la charge électrique, du nombre d’entités chimiques de chaque élément (de part et autre de la flèche), de la masse générale (masse des réactifs = masse des produits).

Une transformation qui libère de l’énergie sous forme de chaleur s’appelle réaction exothermique . Une transformation qui prend de la chaleur au milieu extérieur s’appelle réaction endothermique . Une transformation qui ne libère pas d’énergie sous forme de chaleur s’appelle réaction athermique.

L’emploi des adjectifs lent et rapide pour qualifier une transformation chimique dépend de l’échelle des temps que l’on se fixe et du détecteur employé pour mesurer l’avancement du système réactionnel . Tout comme en Mécanique, en chimie il n’y a as de frontière bien définie entre une transformation rapide et une transformation lente, et la distinction repose sur la qualité de l’instrument de mesure.

Écriture : [Système chimique initial ; réactif + réactif] → [Système chimique final ; produit + produit]

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Cf. les fiches-clées :

Aqueux – Argent – Ion argent (Ag⁺)
Bécher
Carbone – Chaleur – Charge électrique – Chocs efficaces
Chimie – Chimie (rubrique) – Chimique
Combustion – Condensation liquide, solide – Cuivre – Dioxygène
Élément – Élément chimique – Éléments chimiques (inventaire)
Entité chimique – Éprouvette
État de la matière, final, initial – Changement d’état
Évaporation – Fusion – Gazeux
Ion – Ion spectateur
Liquéfaction – Liquide
Loi de conservation (chimique)
Masse
Matière – État de la matière
Mesure chimique – Instruments de mesure chimique
Milieu réactionnel – Évolution du milieu réactionnel
Mol – Molécule – Molécule d’eau (H₂O)
Nitrate – Ion nitrate (NO₃⁻) – Nitrate d’argent – Solution aqueuse de nitrate d’argent
Pression (P en Bar)
Produit – Mesurer la masse des produits – Produit formé
Réactif – Définir la masse des réactifs – Réaction athermique, chimique, endothermique, exothermique, restant
Solide – Solidification
Solution (chimique) – Sublimation – Substance
Système chimique, réactionnel – État final d’un système chimique, initial d’un système chimique
Température (T en degré Celsius)
Temps – Échelle de temps
Transformation acide-base, d’oxydoréduction, de la matière, lente, rapide – Effet thermique des transformations chimiques – Suivi temporel d’une transformation

(accueil du site – Mathématiques) Entité mathématique 
(Ophys) Acide lactique (de formule brute C₃H₆O₃) – Dioxygène de carbone (CO2) – Éprouvette – Glucose (de formule brute C₆H₁₂O₆) – Ion – Les ions dans le domaine du vivant – Produit chimique, de synthèse 
(Oseco) Dioxygène de carbone (CO₂) – Produits chimiques
(Osy) Sublimation

Documentation (liens externes) :

(PDF) Transformations lente ou rapide – Phychim Montaigne 
(cours – Écrit) La transformation chimique (résumé écrit) – Exovideo
(cours – Vidéo) La transformation chimique – Exovideo (Youtube)
(exemples – Écrit) Transformation chimique entre le nitrate d’argent et le cuivre – Exovideo
(exemples – Vidéo) Transformation chimique entre une pate et O2 – Exovideo (Youtube)

Sources :

维基百科 – Википедия – La Chimie.net – Educmad – Eric Brasseur (Phychim Montaigne) – Exovideo – Exovideo (Youtube) – Google France – Google Traduction – Phychim Montaigne – Physique et chimie au collège.fr – Qwant – Le Robert-Dixel Mobile – Wikimedia Commons – Wikipedia – Wikipédia – YouTube

Mole

Unité de quantité de matière équivalant à celle d’un système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12 grammes de carbone 12 . Unité de comptage, de base du système international . De molécule, du latin moles (masse).

Symbole : mol
Appelée aussi : Molécule-gramme (histoire) ou Atome-gramme (histoire) – Masse moléculaire
Anglais : Mole (unit) – Molar mass
Chinois : 摩尔 (单位) {mó’ěr (dānwèi) – (unité)}
Russe : Моль (mol’)

Une mole d’atomes contient environ 6,02214040×10²³ atomes (Nombre d’Avogadro, N_A, 602 214 milliards d’atomes) . Il y a le même nombre d’atomes dans une mole de carbone que dans une mole de plomb . L’intérêt de la constant d’Avogadro provient du fait que la masse d’une mole d’atomes ou masse molaire atomique, lorsqu’elle est exprimée en grammes, correspond en première approximation au nombre de nucléons considéré.

Adoption : 1971
Origine du nom : 1897 (reprise de l’unité allemande utilisée par le chimiste Wilhelm Ostward en 1984).

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Cf. les fiches-clées :

Atome – (Rubrique) – (Inventaire) – Atomique (adjectif)
Carbone – (Rubrique), 12
Constante d’Avogadro
Entité, chimique, élémentaire, moléculaire, physique
Masse (m) – (Rubrique) – (Inventaire), molaire (g/mol) – Masse molaire atomique 
Matière – (Rubrique/Inventaire) – Quantité de matière (mole) (≠ masse)
mol (unité) – MOL (abréviation)
Molécule – (Rubrique) – (Inventaire)
Nombre d’Avogadro (N_A) – Nombre de particules (n)
Nucléon – Plomb – (Rubrique)
Système – (Inventaire), chimique, international
Transformation chimique
Unité (mesures) – (Inventaire), de base, de comptage
Volume (L^-3) – (Rubrique), gazeux (L)

(Chercheurs) Wilhelm Ostward (1984) 

(accueil du site – Glossaire scientifique) Entité 
(accueil du site – Mathématiques) Entité mathématique – Nombre 
(Ophys) Mole – Molécule

Documentation (liens externes) :

Page Wikipédia

Sources :

Википедия – Google France – Google Traduction – Qwant – Le Robert-Dixel Mobile – Theobromine’s blog – Wikipedia – 维基百科 – Wikipédia

Réaction chimique

cTransformation (chimique) de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques matérielles (constituants la matière elle-même, atomiques, ioniques, moléculaires ; les réactifs) sont modifiées.

Appelé aussi : Transformation chimique ^Cf.
Anglais : Chemical reaction
Chinois : 化学反应 (huàxué fǎnyìng) 化学 (chimie) 反应 (réaction) 
Russe : Химическая реакция (khimicheskaya reaktsiya)

Les espèces chimiques consommées sont appelées réactifs, celles formées au cours de la réaction sont appelées produits (de réaction).

Les réactions chimiques provoquent un changement de la nature chimique de la matière (excluant donc les changements d’état, changements physiques, fission, fusion, solidification, évaporation, ébullition, sublimation, l’usure, l’érosion, la rupture) ; elles se font sans variation mesurable de la masse (Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme) = Conservation de la masse . Une réaction peut dégager de l’énergie, sous forme de chaleur et/ou de lumière (réaction exothermique) . Les réactions chimiques impliquent des changements qui concernent le mouvement des électrons, la formation et la rupture des liaisons chimiques.

Certaines conditions doivent être réunies pour qu’une réaction ait lieu : présence de plusieurs réactifs, conditions de température, de pression, de lumière, d’un catalyseur.

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Cf. les fiches-clées :

Atome – Atomique
Catalyseur – Chaleur

Chimie – Chimie (rubrique) – Espèces chimiques – Exochimie – Équation chimique – Familles de réactions – Formation d’une liaison chimique – Liaison chimique – Rupture d’une liaison chimique – Substance chimique – Synthèse chimique – Transformation chimique – Variation de l’énergie au cours d’une réaction chimique

Ébullition
Électron – Mouvement d’un électron – Nuage électronique
Énergie – Érosion – Évaporation – Fission – Fusion – Gazeux
Ion – Ionique
Liquide – Lois de conservation – Lumière
Masse – Conservation de la masse – Variation de masse
Matière – Changement d’état de la matière – Les différents états de la matière – État de la matière – Nature chimique de la matière – Nature chimique VS État de la matière – Transformation de la matière
Molécule – Moléculaire
Nucléaire – Réaction nucléaire
Particule – Particules (rubrique) – Transformation élémentaire des particules
Plasma – Pression – Produit – Réactif – Réaction exothermique – Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme (citation de Lavoisier) – Rupture
Solide – Solidification
Sublimation – Température – Usure

(Chercheurs) Lavoisier (1777)

(Ophys) Biochimie – Catalyse – Chimie organique – Décomposition – Enzyme – Émulsion – Ion – Molécule – Synthèse chimique – Voie métabolique
(Oseco) Biochimie – Bioluminescence – Décomposition – Érosion – Usure

Documentation (liens externes) :

Page Wikipédia – Réactions chimiques – Wikibooks – Au niveau atomique – Wikipédia
(cours – Écrit) La transformation chimique (résumé écrit) – Exovideo
(cours – Vidéo) La transformation chimique – Exovideo (Youtube)

Sources :

维基百科 – Википедия – Exovideo – Google France – Google Traduction – Qwant – Christophe Salin .com – Wikilivres (Wikibooks FR) – Wikipedia – Wikipédia

La pression

Force rapportée à la surface sur laquelle elle s’applique (mesurée par unité de surface) . Du latin pressio -onis, de premere (presser).

Symbole : p
Anglais : Pressure
Chinois : 压强 (yāqiáng) 压 (presser) 强 (fort, force)
Russe : Давление (davleniye) 

Un élement de surface d’un solide (dS), placé en un point d’un fluide (gaz, liquide), subit de la part de ce dernier une force (^→F) perpendiculaire à la surface concernée . Le quotient de la force (sa valeur) par l’aire de l’élément de surface (considéré) est appelé « pression du fluide au point considéré » . La valeur de cette force est indépendante de l’orientation de l’élément de surface . Les forces de pression subies par une surface sont perpendiculaires à cette surface, mais la pression est une grandeur scalaire (non vectorielle).

Unité SI : Le pascal (Pa)
Unités : Le bar (10⁵ Pa) – L’atmosphère (atm, 1,01325⋅10⁵ Pa) – Le centimètre de mercure (désuet, 1 atm = 76 cm de mercure)
Formules : d^→F = P⋅^→n⋅dS {mécanique} ; p = d^→F/d^→S {pression perpendiculaire} ; p = − (∂U/∂V)_S,N {thermodynamique}
Domaines : Chimie, mécanique, mécanique des milieux continus, physique fondamentale, thermodynamique

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Cf. les fiches-clées :

L’atmosphère (unité – atm) – Atome – Le bar (10⁵ Pa) – Baromètre – Le centimètre de mercure – Dilatation 
Force (^→F) – Les forces (rubrique)
Fluide – Point d’un fruide – Fluides (rubrique)
Gaz – Expansion d’un gaz – Gaz particulaire – Théorie cinétique des gaz
Grandeur scalaire, non vectorielle – Liquide – Matière
Mécanique – Mécanique des milieux continus
Normale ^→n – Particule élémentaire – Le Pascal (Pa)
Physique – Physique fondamentale

Pression atmosphérique, d’un fluide en un point, d’un gaz, du fluide au point considéré, hydrostatique – Relation entre pression et volume – Relation entre vitesse des particules et pression

Solide – Élement de surface d’un solide (dS)
Statique – Mécanique statique (rubrique) – Physique statique (rubrique)
Système International (SI) – Thermodynamique – Unité de surface
Vide – Vide pompé, spatial

(Chercheurs) Daniel Bernouli (1733) – Robert Boyle (1660) – John Dalton (physicien chimiste britannique) – René Descartes (1644) – Leonhard Euler (1729) – Otto von Guericke (1654) – S. Hales (1733) – Jakob Hermann (1716) – Édmé Mariotte (1665) – Blaise Pascal (mathématicien, physicien et écrivain français – 1648) – Florin Perrier (1648) – H. Pitot (1732) – Gilles Personne de Roberval (1647) – Evangelista Torricelli (1643)

(accueil du site – Mathématiques) Surface
(Ophys) Pression artérielle
(Oseco) Pression sociale
(Osy) Dépression

Documentation (liens externes) :

Page Wikipédia

Sources :

维基百科 – Википедия – Google France – Google Traduction – Larousse.fr – Qwant – Le Robert-Dixel Mobile – Wikipedia – Wikipédia

Atome

(composante de la matière) Plus petite partie d’un corps simple pouvant se combiner avec un autre.

Anglais : Atom
Chinois : 原子 (Yuánzǐ)
Russe : Атом

L’atome est formé d’un noyau positif (noyau atomique de charge positive +Z, 99,9% de la masse, nucléons : protons +Z et neutrons de charge nulle) entouré d’électrons négatifs (nuage électronique de charge négative −Z, 100 000 fois plus étendue que le noyau).

Le volume de la sphère atomique est essentiellement vide . Le nuage électronique, formé d’électrons occupant des orbitales atomiques en interaction avec le noyau via la force électromagnétique (majoritairement), est défini en couches et sous-couches électroniques suivant une stratification en niveaux d’energie quantifiés autour du noyau . Les nucléons, maintenus ensemble au sein du noyau par la liaison nucléaire (manifestation de l’interaction nucléaire forte), se répartissent également en couches nucléaires . Les propriétés chimiques des atomes sont déterminées généralement par leur configuration électronique, laquelle découle du nombre de protons de leur noyau (numéro atomique qui définit un élément chimique) . Du latin atomus (partie élémentaire de la matière), du grec ἄτομος (átomos – insécable).

L’atome d’hydrogène est nucléairement une exception du fait que son noyau (le noyau de son isotope H, appelé protium) ne contient aucun neutron.

Les atomes peuvent établir des liaisons chimiques entre eux grâce à leurs électrons.

Domaines : Chimie, physique, physique des particules

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Cf. les fiches-clées :

Atome (rubrique) – (Inventaire), de Ryberg, libre
Atomique (adjectif) – Noyau atomique (+Z) – (Rubrique) – Numéro atomique (Z) – Orbitale atomique – Sphère atomique – Structure atomique

Chimie – (Rubrique) – (Inventaire) – Glossaire chimique (rubrique) – Élément chimique – (Inventaire) – Liaison chimique – Propriétés chimiques d’un atome
Corps – (Inventaire), simple
Électron (−Z) – (Rubrique) – Configuration électronique d’un atome – Couche électronique – Électronique (adjectif) – Nuage électronique – (Rubrique) – Sous-couche électronique – Stratification en niveaux d’énergie du nuage électronique
La force (cause modifiant le mouvement d’un point matériel) – (Inventaire), électromagnétique
Interaction – (Inventaire) – Ion – (Rubrique) – (Inventaire) – Isotope – (Inventaire)
Masse (m) – (Rubrique) – (Inventaire) – Électron-volt divisé par le carré de la vitesse de la lumière (eV/c²) – Unités de masse atomique (uma – u)
Matière – (Rubrique/Inventaire) – Quantité de matière (mole) (≠ masse)
Modèle de Schrödinger – La mole – Molécule – (Rubrique) – (Inventaire)
Neutron (±) – (Rubrique) – Le nombre d’Avogadro (NA)
Nucléon – Couche nucléaire – Interaction nucléaire forte – Liaison nucléaire – Nucléaire (adjectif) – Nucléide – Nucléosynthèse
Particule – (Inventaire) – Particulaire (adjectif) – Particule subatomique – (Inventaire)
Physique des particules – (Rubrique) – Glossaire particulaire (rubrique)
Proton (+Z) – (Rubrique) – Compter le nombre de protons d’un noyau atomique – Protium

Unité (mesures) – (Inventaire)
(unités de grandeur) Å (ångström) – fm (femtomètre) – pm (picomètre)

(Chercheurs) Démocrite (philosophe – disciple de Leucippe) – Leucippe (philosophe – antiquité) – Ryberg (Rydberg ?) – Erwin Schrödinger – (Rubrique)

(Ophys) Ion – Molécule
(Osy) Individu – (Rubrique)

Documentation (liens externes) :

Page Wikipédia (Très complète) – Formation et évolution des atomes – Wikipédia
(Histoire) Histoire du concept d’atome – Wikipédia

Sources :

bépo – Википедия – Викисловарь – Google France – Google Traduction – Le Petit Larousse – Qwant – Le Robert-Dixel Mobile – Jorge Stolfi (Wikimedia commons) –  Wikimedia Commons – 维基百科 – Wikipédia – Wiktionary – 维基词典 – Wiktionnaire – Yzmo (Wikimedia commons)

Cinétique

Ensemble des sciences orientées vers l’étude du mouvement (Cinétique physique) . Du grec ancien kinétikos (mouvement).

Anglais : Kinetics
Chinois : 动能 (Dòngnéng)
Russe : Кинетика (Kinetika)

Domaine : Chimie, mécanique, physique

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Cf. les fiches-clées :

Cinématique (mécanique, étude du mouvement seul) – (Rubrique)

(cinétique – Chimie) Chimie – (Rubrique) – (Inventaire) – Glossaire chimique (rubrique) – Cinétique chimique
(cinétique – Mécanique) Énergie – (Rubrique/Inventaire), cinétique – Mécanique – (Rubrique/Inventaire) – Glossaire mécanique (rubrique) – Moment cinétique
(cinétique – Physique) Cinétique physique – Nature cinétique d’un rayon – Physique – (Rubrique/Inventaire) – Glossaire physique (rubrique)
Théorie cinétique de la matière, des fluides, gaz, liquides, plasmas

Mouvement – (Rubrique/Inventaire)

(Ophys) Activité cinétique – Cortex – Mésencéphale – Motricité
(Ose) Art cinétique – Symphonie cinétique

Sources :

ART+COM – BestDict-French – BestDict-Russian – Maurice de Broglie – Centre Pompidou – CNRTL – Google France – Google Traduction – Heather Hansen (The Trendy Girl) – Le Robert-Dixel Mobile – The Trendy Girl ! – 维基百科 – Wikipédia – Wiktionnaire