Transfert d’électrons entre réactifs, du réducteur d’un couple oxydant-réducteur vers l’oxydant d’un second couple ; deux couples rédox (oxyd1/réd1 et oxyd2/réd2) échangent un ou plusieurs électrons.
Abréviation : Redox
Appelé aussi : Réaction rédox – Réaction oxydant-réducteur – Réaction d’oxydo-réduction
Anglais : Redox
Chinois : 氧化还原反应 (yǎnghuà huányuán fǎnyìng) 氧化还原 (redox) 氧化 (oxydation) 还原 (réduction) 反应 (réaction)
Russe : Окислительно-восстановительные реакции (okislitel’no-vosstanovitel’nyye reaktsii)
Dans les milieux habituels de réaction, les charges n’apparaissent pas à l’état libre, car ces milieux doivent rester électriquement neutres . C’est pourquoi oxydation et réduction sont couplées, les électrons perdus par une espèce sont gagnés par une autre . L’oxydant le plus fort oxyde (prend un ou plusieurs électrons) le réducteur le plus fort . Selon le couple, certains éléments voient leur rôle (oxydant/réducteur) changer . On additionne deux demi-équations chimiques pour donner la réaction d’oxydoréduction.
Écriture (équation) : oxydant1 + réducteur2 → réducteur1 + oxydant2
Exemples : Rouille
Cf. les fiches-clées :
Charge électrique – Demi-équation chimique – Espèce chimique
Électron – Échange d’électrons
Élément chimique – Énergie – État libre
Milieu chimique, électriquement neutre – Neutralité électrique
Oxydant (oxyd) – Atmosphère oxydante – Couple oxydant/réducteur (couple rédox) – Équation d’oxydoréduction – Nombre d’oxydation d’un atome (NO) – Oxydation – Oxyde – Oxydoréduction – Oxygène
Réaction chimique – Milieu de réaction – Réactif – Réaction de réduction
Réducteur (réd) – Réduction
(Ophys) Synthèse des molécules prébiotiques
(Oseco) Énergie fossile – Photosynthèse
Documentation (liens externes) :
Page Wikipédia – Réactions oxydant-réducteur – Wikibooks – Les réactions d’oxydo-réduction – Athénée Fernand Blum
Sources :
维基百科 – Athénée Fernand Blum – Википедия – Google France – Google Traduction – Physagreg – Qwant – Le Robert-Dixel Mobile – Web Sciences – Wikilivres (Wikibooks FR) – Wikipedia – Wikipédia