Notion d’avancement (chimie)

L’avancement d’une réaction chimique est une grandeur qui permet de décrire l’évolution d’un système chimique au cours d’une transformation chimique . Elle est utilisée dans un tableau descriptif pour suivre l’évolution des quantités de matière des réactifs et des produits au cours de la transformation . De avancer et -ment.

Symbole : 
Appelé aussi : Avancement d’une réaction, de réaction
Anglais : Extent of reaction
Chinois : 反應進度 (fǎnyìng jìndù) 反應 (réaction) 進度 (progrès) 
Russe : Химическая переменная (khimicheskaya peremennaya – variables chimiques)

Avancement d'une reaction chimique - gbm - forum - ilephysique.net

 

L’avancement permet de calculer les quantités de matière des produits et des réactifs restant au cours d’une transformation chimique.

Unité : mol


Cf. les fiches-clées :

mol – Produit – Quantité de matièreRéactif – Réaction chimiqueSystème chimique – Tableau descriptif (chimie)Transformation chimique

Documentation (liens externes) :

Avancement de réaction – Page Wikipédia

Sources :

维基百科ВикипедияGoogle FranceGoogle Traduction  – L’île des sciences physiques (Forum) – Phychim Montaigne – QwantLe Robert-Dixel Mobile – WikipediaWikipédia – Wiktionnaire

Réaction d’oxydoréduction

Transfert d’électrons entre réactifs, du réducteur d’un couple oxydant-réducteur vers l’oxydant d’un second couple ; deux couples rédox (oxyd1/réd1 et oxyd2/réd2) échangent un ou plusieurs électrons.

Abréviation : Redox
Appelé aussi : Réaction rédox – Réaction oxydant-réducteur – Réaction d’oxydo-réduction
Anglais : Redox
Chinois : 氧化还原反应 (yǎnghuà huányuán fǎnyìng) 氧化还原 (redox) 氧化 (oxydation) 还原 (réduction) 反应 (réaction) 
Russe : Окислительно-восстановительные реакции (okislitel’no-vosstanovitel’nyye reaktsii)

Redox - 5 Remarques à propos des réactions d'oxydo-réduction - afblum.be

Dans les milieux habituels de réaction, les charges n’apparaissent pas à l’état libre, car ces milieux doivent rester électriquement neutres . C’est pourquoi oxydation et réduction sont couplées, les électrons perdus par une espèce sont gagnés par une autre . L’oxydant le plus fort oxyde (prend un ou plusieurs électrons) le réducteur le plus fort . Selon le couple, certains éléments voient leur rôle (oxydant/réducteur) changer . On additionne deux demi-équations chimiques pour donner la réaction d’oxydoréduction.

Écriture (équation) : oxydant1 + réducteur2 → réducteur1 + oxydant2
Exemples : Rouille


Cf. les fiches-clées :

Charge électrique – Demi-équation chimique – Espèce chimique 
Électron
 – Échange d’électrons
Élément chimiqueÉnergie – État libre
Milieu chimique, électriquement neutre – Neutralité électrique
Oxydant (oxyd) – Atmosphère oxydante – Couple oxydant/réducteur (couple rédox) – Équation d’oxydoréductionNombre d’oxydation d’un atome (NO) – Oxydation – Oxyde – Oxydoréduction – Oxygène
Réaction chimique – Milieu de réaction – Réactif – Réaction de réduction
Réducteur (réd) – Réduction

(Ophys) Synthèse des molécules prébiotiques 
(Oseco)
 Énergie fossile – Photosynthèse

Documentation (liens externes) :

Page Wikipédia – Réactions oxydant-réducteur – Wikibooks – Les réactions d’oxydo-réduction – Athénée Fernand Blum

Sources :

维基百科Athénée Fernand Blum – ВикипедияGoogle FranceGoogle TraductionPhysagreg – QwantLe Robert-Dixel MobileWeb Sciences – Wikilivres (Wikibooks FR) – WikipediaWikipédia

Réducteur (Chimie)

Espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons ; substance capable de diminuer au moins de moitié le degré d’oxydation . De réduire, du latin reducere (ramener).

Abréviation : réd
Appelé aussi : Agent réducteur – Substance réductrice
Anglais : Reducer (chemistry) – Reducing agent – Red
Chinois : 还原剂 (huányuán jì – agent réducteur) 还原 (réduction) 剂 (préparation)
Russe : Редуктор (химия) (reduktor – khimiya)

Reducing agents - yenka.com

Lors d’une transformation, le réducteur s’oxyde ; une oxydation est donc une perte d’électrons . Un réducteur perd, un oxydant gagne.

Exemples : Carbone


Cf. les fiches-clées :

Carbone – Chimie (rubrique)
Espèce chimiqueEspèces chimiques (inventaire)
Électron – Perte d’un électron
Oxydant – Couple oxydant/réducteur – Oxydation – Oxyde – Oxydoréduction
(réduction) Agent réducteur – Réduction – Substance réductrice
Substance – Transformation chimique

Sources :

维基百科 – Google FranceGoogle Traduction – Phychim MontaignePhysagreg – QwantLe Robert-Dixel MobileWeb Sciences – Wikimedia CommonsWikipedia – Wiktionnaire – Yenka

Oxydoréduction

Transfert chimique d’électrons d’un composé vers un autre, entre l’oxydant qui capte un ou plusieurs électrons, et le réducteur qui perd un ou plusieurs électrons ; au cours d’une réaction chimique . De Oxyde et réduction.

Appelé aussi : Oxydo-réduction (traditionnellement) – Redox (synonyme)
Anglais : Reduction-oxidation
Chinois : 氧化还原 (yǎnghuà huányuán – redox) 氧化 (oxydation) 还原 (réduction)
Russe : Окислительно-восстановительный (потенциал) (okislitel’no-vosstanovitel’nyy potentsial)

Oxydo reduction - Réaction luminol/sang - TPE LUMINOL - tpeluminol.e-monsite.com

 

Mnémotechnie : L’oxydAnt gAgne, alors que le rEducteur pErd.

 


Cf. les fiches-clées :

Agitateur magnétique – Bécher – Composé chimique – Électron – Équation chimique – Filtrat – Ion
Oxydant – OxydationOxyde
(oxydoréduction) Couple oxydant/réducteurÉquation d’oxydoréduction – Oxydoréducteur – Réaction d’oxydoréduction
Précipité – Réactif – Réaction chimique
Réducteur – Réduction
Solution (chimique)
Transfert chimique – Transfert chimique d’électrons – Transformation chimique

Sources :

Google FranceGoogle Traduction – Phychim Montaigne – QwantLe Robert-Dixel MobileTPE LUMINOL – Web Sciences – Wikimedia Commons – Wikipédia – Wiktionnaire

Facteur cinétique

Grandeur (paramètre physique) qui influe sur la durée d’une transformation chimique (modifie la vitesse de transformation, d’évolution d’un système chimique).

Anglais : Kinetic factor
Chinois : 动力学因素 (dònglì xué yīnsù) 动力学 (cinétique) 因素 (facteur)
Russe : Кинетическая фактор (химия) {kineticheskaya faktor ( khimiya)}

La température est un facteur cinétique … Aurélie - chimix.com

L’évolution temporelle des systèmes chimiques dépend d’abord de la nature des réactifs mis en présence ; mais d’autres causes peuvent intervenir . Dans tous les cas, plus la température du milieu réactionnel est élevée, plus la durée de la transformation est courte – plus la concentration initiale des réactifs est grande, plus la durée de la transformation est courte – plus la surface de contact des réactifs est grande, plus la durée de la transformation est courte . En général, la vitesse d’évolution est indépendante des concentrations en produits de la réaction.

Il existe d’autres facteurs cinétiques tel que : l’emploi des catalyseurs, la lumière, le solvant du milieu réactionnel – dans le cas où l’un des réactifs est un solide, son état plus ou moins divisé (plaque, poudre,.), sa surface de contact entre les réactifs, est un facteur cinétique.

Exemples de facteurs cinétiques : La concentration initiale des réactifs, la température


Cf. les fiches-clées :

Catalyseur
Cinétique (Physique) – Cinétique chimique
Lumière – Paramètre physique
Produit – Concentration en produits d’une réaction
Réactif – Concentration initiale d’un réactif – Mesurer la concentration d’un réactif – Milieu réactionnel – Nature d’un réactif – Réaction chimique – Surface de contact d’un réactif
Solide – Solvant
Système chimique – Évolution temporelle d’un système chimique
Température
Transformation chimique – Durée d’une transformation chimique – Vitesse de transformation

(accueil du site – Mathématiques) Surface
(Osy) Psychose réactionnelle

Sources :

Chimix.com – Google FranceGoogle Traduction – Phychim MontaignePhysagreg – QwantLe Robert-Dixel MobileWeb Sciences

Transformation cinétiquement bloquée

Transformation tellement lente qu’elle semble ne pas pouvoir se produire.

Anglais : Kinetically blocked transformation
Chinois : 阻断动力学(化学){zǔ duàn dònglì xué (huàxué)} (?)
Russe : Блокирование кинетика (химия) {blokirovaniye kinetika (khimiya)} (?)

Décomposition de l’eau oxygénée – sil2b - Forum - ilephysique.net
Bien que très lente, cette transformation est favorisée par la lumière (l’eau oxygénée est vendue dans des flacons colorés) . Un facteur accélérateur cinétique . Il existe également des systèmes qui n’évoluent pas, car aucune réaction spontanée ne peut s’y dérouler ; de tels systèmes sont dits stables.

Exemples : Décomposition de l’eau oxygénée, synthèse de l’eau


Cf. les fiches-clées :

Catalyseur
Cinétique (physique) – Cinétique chimique – (rubrique) – Facteur cinétique
Eau – Décomposition de l’eau oxygénée – Eau oxygénée (H2O2(aq)) – Synthèse de l’eau
Facteur accélérateur 
Réaction chimique
– Vitesse volumique de réaction – Temps de demi-réaction
Stéréochimie dynamique – Système chimique, stable
Transformation chimique, lente, rapide – Évolution temporelle d’une transformation

(Ophys) Eau – Eau oxygénée
(Oseco) Eau

Documentation (liens externes) :

Page Wikipédia

Sources :

Google FranceGoogle Traduction – L’île des sciences physiques (Forum) – Phychim MontaigneQwant

Transformation lente

Une transformation est dite lente, lorsque l’évolution de la transformation peut-être suivie « à l’œil nu » ou avec les appareils de mesure courants pendant quelques secondes (ou plus longtemps).

Appelé aussi : Réaction lente 
Anglais :
 Chemical slow transformation
Chinois : 慢变换(化学){Màn biànhuàn (huàxué)} 化学 (chimie) 变换 ou 转化 (transformation, conversion) 慢 (lent)
Russe : Медленная трансформация (химия) {Medlennaya transformatsiya (khimiya)}

Apparition progressive du diiode - Transformation lente - web-sciences.com

Le concept de chocs efficaces permet de comprendre le fait que les transformations chimiques sont lentes . En effet, plus de réactifs sont consommés, moins les chocs entre les molécules restantes de réactifs deviennent fréquents . La réaction ne se termine théoriquement jamais complètement car les dernières molécules mettent un temps extrêmement long à se rencontrer . Certaines transformations sont dites cinétiquement bloquées, elles sont tellement lentes qu’il semble qu’elles ne puissent pas se produire.

Exemples : décomposition de l’eau oxygénée (cinétiquement bloquée), formation de la rouille, formation alcoolique, réaction des ions iodure avec l’eau oxygénée (peroxyde d’hydrogène), synthèse de l’eau (cinétiquement bloquée).


Cf. les fiches-clées :

Appareils de mesure chimique – Chocs efficaces
Cinétique chimique (rubrique)Facteur cinétique
Eau oxygénée
Ion – Ion iodure
Mesure chimique – Oxydant
Oxydoréduction – Couple oxydant/réducteur – Équation d’oxydoréduction – Réaction d’oxydoréduction
Peroxyde d’hydrogène
Réactif – Concentration initiale d’un réactif
Réaction chimique – Accélération d’une réaction lente – Déclenchement d’une réaction lente
Réducteur – Température
Transformation chimique, cinétiquement bloquée, rapide

Sources :

Eric Brasseur (Phychim Montaigne) – Google FranceGoogle TraductionPhychim Montaigne – QwantLe Robert-Dixel MobileWeb Sciences